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浙江专版高中化学专题一微观结构与物质的多样性课时跟踪检测一原子核外电子的排布元素周期律苏教版必修2

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浙江专版高中化学专题一微观结构与物质的多样性课时跟踪 检测一原子核外电子的排布元素周期律苏教版必修2
______年______月______日 ____________________部门
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1.不符合原子核外电子排布基本规律的是( ) A.核外电子总是优先排在能量低的电子层上 B.K 层是能量最低的电子层 C.N 电子层为次外层时,最多可容纳的电子数为 18 D.各电子层(n)最多可容纳的电子数为 n2 解析:选 D 根据核外电子排布规律知,核外电子总是优先排布在 能量最低的电子层上,次外层电子数不超过 18 个,第 n 电子层最多可 容纳的电子数为 2n2 个,A、B、C 正确,D 错误。 2.下列说法中正确的是( ) A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原 子核外电子排布的周期性变化 B.元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性 变化 C.从 Li―→F,Na―→Cl,元素的最高化合价均呈现从+1 价―→+7 价的变化 D.电子层数相同的原子核外电子排布,其最外层电子数均从 1 个 到 8 个呈现周期性变化 解析:选 B 元素性质不包括核外电子排布,A 错误;O 无最高正 价,F 无正价,C 错误;由 H 到 He 最外层电子数从 1 到 2,D 错误。 3.下列原子结构示意图正确的是( )
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解析:选 C A 项中正确的原子结构示意图为;B 项中正确的原子

结构示意图为;D 项中正确的原子结构示意图为。

4.下列判断正确的是( )

A.核电荷数:Al<Na

B.金属性:Na>Al

C.原子序数:Na>Cl

D.原子半径:Cl>Na

解析:选 B A 项中核电荷数大小关系为 Al>Na,错误;B 项中元

素的金属性关系为 Na>Al,正确;C 项中 Na 是 11 号元素,Cl 是 17 号

元素,所以原子序数:Na<Cl,错误;D 项中 11~17 号的元素,原子

序数越大,原子半径就越小,所以原子半径:Cl<Na,错误。

5.下列排列顺序不正确的是 ( )

A.原子半径:钠>硫>氯

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:H2SO4>H3PO4

C.最高正化合价:氯>硫>磷

D.热稳定性:硫化氢>氯化氢

解析:选 D 氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性,则生成相

应氢化物的热稳定性应为氯化氢>硫化氢,故 D 项符合题意。

6.已知下列元素原子的半径为:

N

O

Si

P

原子结构示意



原子半径(10-1

0.75

0.74

1.17

r

0 m)

根据以上数据,磷原子的半径r可能是( )

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A.1.43×10-10 m

B.1.10×10-10 m

C.1.20×10-10 m

D.0.70×10-10 m

解析:选 B P 与 N 最外层电子数相同,原子序数 P>N,则原子半

径 r>0.75,P 与 Si 电子层数相同,原子序数 P>Si,则原子半径

r<1.17,故 0.75<r<1.17,B 正确。

7.下列事实不能作为实验判断依据的是( )

A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱

B.铁投入 CuSO4 溶液中,能置换出铜,钠投入 CuSO4 溶液中不能

置换出铜,判断钠与铁的金属活动性强弱

C.酸性 H2CO3<H2SO4,判断硫与碳的非金属活动性强弱

D.Br2 与 I2 分别与足量的 H2 反应的难易,判断溴与碘的非金属

活动性强弱

解析:选 B A 项符合金属与水反应判断金属活动性强弱的依据;

因 Na 的金属活动性太强,与溶液反应时会先与 H2O 反应,故 B 项不能

作为判断依据;C 项中 H2CO3、H2SO4 都是最高价含氧酸,由它们的酸

性强弱可以判断硫的非金属性比碳强;D 项所述符合根据非金属单质与

H2 反应难易判断非金属活动性强弱的依据。

8.下列事实与推论相符的是( )

选项

实验事实

推论

A

H2O的沸点比H2S的沸点高

非金属性:O>S

非金属性:Cl>

B

盐酸的酸性比H2SO3的酸性强

S

钾与水的反应比钠与水的反应更

C

金属性:Na>K

剧烈

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非金属性:F>C

D

HF的热稳定性比HCl的强

l

解析:选 D A 项,H2O 常温下是液体,H2S 常温下是气体,沸点:

H2O>H2S,但沸点高低是物理性质,与元素的非金属性强弱无关,错误;

B 项,盐酸是无氧酸,H2SO3 不是最高价含氧酸,即两者都不属于最高

价氧化物的水化物,虽然盐酸比 H2SO3 酸性强,也不能证明非金属性:

Cl>S;C 项,元素的金属性越强,其单质与水或酸发生反应产生氢气就

越容易,则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,则金属性 K>Na,错

误;D 项,元素的非金属性越强,其相应氢化物的热稳定性越强,热稳

定性:HF>HCl,则非金属性:F>Cl,正确。

9.X、Y、Z、W为1~18号中的四种元素,其最高正价依次为+1、+4、+5、 +7,核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2 ,W、X的原子次外层的电子数为8。

(1)写出元素的名称:

X________,Z________。

(2)画出它们的原子结构示意图:

Y________,W________。

(3)写出 X 的最高价氧化物与 Z 的最高价氧化物对应水化物反应的

化学方程式

_____________________________________________________________

___________。

(4)按碱性减弱,酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水

化物的化学式:________、________、________、________。

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解析:由 Y、Z 原子的次外层均有 2 个电子,结合最高正价知 Y 为 碳,Z 为氮;又知 W、X 原子次外层有 8 个电子,结合最高正价知 W 为 氯,X 为钠。
答案:(1)钠 氮 (2) (3)Na2O+2HNO3===2NaNO3+H2O (4)NaOH H2CO3 HNO3 HClO4 10.A、B、C、D 四种元素的核电荷数依次增多,它们离子的电子 层数相同且最外层电子数均为 8。A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子 数之和相等,D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半。 回答以下问题: (1)四种元素的元素符号依次是 A________;B________; C________;D________。它们原子半径由大到小的顺序是 ______________________。 (2)写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式 ______________________,分别比较酸性或碱性的强弱 ______________________。 (3)写出气态氢化物分子式________________,比较其稳定性 ________________。 解析:因 A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等,所以 A 的核电荷数为 2×8=16,A 为硫元素,D 原子的 K、L 层电子数之和等 于电子总数的一半,则 D 原子的核电荷数是(2+8)×2=20,为钙元素。 根据核电荷数依次增大并都形成离子,排除氩元素,B 为氯元素,C 为 钾元素。
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答案:(1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl) (2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2 酸性:HClO4>H2SO4,碱性:KOH>Ca(OH)2 (3)HCl、H2S HCl>H2S

1.下列说法中错误的是 ( )

A.质子数相同的原子,其核外电子排布也相同

B.质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同

C.金属性越强,其原子在反应中越易失去电子

D.非金属性越强,其阴离子越难失去电子

解析:选 B A 项中原子呈电中性,质子数等于核外电子数,正确;

B 项中决定化学性质的是元素原子的最外层电子数,而质量数等于质子

数和中子数之和,所以质量数相同的原子,核外电子数不一定相等,

错误;C 项中金属性越强,金属越活泼,还原性越强,越容易失去电子,

正确;D 项中非金属性越强,非金属越活泼,越易得电子,得电子后的

微粒越难失去电子,正确。

2.A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子,B 原子的 L 层电子

数恰为 A 原子 L 层电子数的 2 倍,A 和 B 分别是( )

A.硅原子和钠原子

B.硼原子和氢原子

C.碳原子和铝原子

D.氮原子和碳原子

解析:选 C A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子,说明 B 原

子的 M 层最少有 3 个电子,而 B 原子的 L 层为 8 个电子,B 原子的 L 层

电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2 倍,A 原子的 L 层有 4 个电子,故 A

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的原子结构示意图为,是碳;B 的原子结构示意图为,是铝。

3.下列递变规律正确的是( )

A.HClO4、H2SO4、H3PO4 的酸性依次增强

B.HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强

C.钠、镁、铝的还原性依次减弱

D.N、O、F 原子半径逐渐增大

解析:选 C A 项,HClO4、H2SO4、H3PO4 的酸性依次减弱,错误;

B 项,HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱,错误;C 项,钠、镁、铝的还

原性依次减弱,正确;D 项,N、O、F 原子半径逐渐减小,错误。

4.关于 11~17 号元素性质的比较中:①元素的最高正化合价依

次升高;②元素的非金属性逐渐增强;③元素的金属性依次减弱;④

元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强。正

确的说法是( )

A.①②

B.③④

C.全都不正确

D.①②③④

解析:选 D 11~17 号元素,原子的电子层数相同,核电荷数递

增,元素的金属性减弱,非金属性增强,元素的最高正化合价从+1 升

高到+7 价,对应最高价氧化物的水化物的碱性减弱,酸性增强。

5.下列叙述中能说明 A 比 B 金属活泼性强的是 ( )

A.A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少

B.A 原子的电子层数比 B 原子电子层数多

C.1 mol A 从酸中置换出的 H2 比 1 mol B 从酸中置换出的 H2 多

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D.常温下,A 能从水中置换出 H2,而 B 不能

解析:选 D 选项 A 中只指出 A、B 两种元素原子的最外层电子数

的多少,而不能确定 A、B 的金属性强弱。选项 B 中电子层数多的原子

不一定比电子层数少的原子的金属性强。选项 C 中说明了等物质的量

的 A、B 与酸反应生成 H2 的多少,未说明与酸反应的快慢,与酸反应

生成 H2 多的金属活泼性不一定强。如与足量的稀盐酸反应时,1 mol

Al 比 1 mol Na 生成的 H2 多,但 Al 不如 Na 活泼。选项 D 正确,只有

很活泼的金属在常温下才与水反应,而较活泼的金属在常温时不与水

发生反应。

6.某元素 X 的气态氢化物化学式为 H2X,下面的叙述不正确的是

()

A.该元素的原子最外电子层上有 6 个电子

B.该元素最高正价氧化物的化学式为 XO2

C.该元素是非金属元素

D.该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为 H2XO4

解析:选 B 根据元素 X 的化学式 H2X,元素 X 显-2 价,最高正

化合价为+6 价,原子最外层有 6 个电子;最高正价氧化物的化学式为

XO3,最高正价氧化物对应水化物的化学式为 H2XO4;存在气态氢化物

的为非金属元素。

7.某元素 X 最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n-2,则在其气态氢

化物中 X 元素的化合价为( )

A.5n-2

B.3n-12

C.3n-6

D.n-10

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解析:选 B 设 X 的最高化合价为 y,n+y-2(2n-2)=0,所以 y

=3n-4,则在氢化物中显负价:-[8-(3n-4)]=3n-12。

8.原子序数 11~17 的 X、Y、Z 三种元素,已知其最高价氧化物

对应的水化物的酸性强弱顺序是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断

中正确的是( )

A.原子半径:X>Y>Z

B.单质的非金属性:X>Y>Z

C.气态氢化物稳定性:X<Y<Z

D.原子序数:X<Y<Z

解析:选 B 从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知:三种元

素的非金属性强弱顺序为 X>Y>Z,原子序数为 Z<Y<X。根据元素周

期律可得,原子半径的大小顺序为 Z>Y>X,气态氢化物的稳定性为

HX>H2Y>ZH3,即 X>Y>Z。

9.某同学做元素周期律性质递变规律实验时,自己设计了一套实

验方案,并记录了有关实验现象如下表(记录现象时随手记在纸片上,

不对应,需整理):

实验方案

实验现象

①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应,再 A.浮于水面,熔成小球,在水面上无定

向反应液中滴加酚酞

向移动随之消失,溶液变成红色

②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的 氯水

B.产生大量气体,可在空气中燃烧,溶 液变成浅红色

③钠与滴有酚酞溶液的冷水反应 ④镁带与 2 mol·L-1的盐酸反应

C.反应不十分剧烈,产生的气体可以在 空气中燃烧 D.剧烈反应,产生的气体可以在空气中

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⑤铝条与2 mol·L-1的盐酸反应 ⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠

燃烧 E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 F.生成淡黄色沉淀

请帮助该同学整理并完成实验报告

(1)实验目的:_______________________________________________________ __。
(2)实验用品:________、________、砂纸、镊子、小刀、

________。

(3)实验内容

实验方案 (填序号)

实验现象 (填序号)

有关化学方程式



B ④



E

F

(4)实验结论 金属性强弱: __________________________________________________________。
非金属性强弱:______________________________________________________ __。
解析:分析每个实验可知:①③做的是镁、钠分别和水反应的实 验,比较两者和水反应的难易程度,及两者碱性的强弱;②Cl2 能从

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H2S 中置换出硫;④⑤可分别得出镁、铝和盐酸置换反应的难易;⑥氢

氧化铝是一种两性氢氧化物。把上述分析结果连成一个整体从中可比

较出钠、镁、铝三种元素金属性强弱和氯、硫两种元素的非金属性的

强弱。

(2)回忆每个实验过程可知,这些实验要用到的仪器有:试管、酒

精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等。

(3)根据单质和化合物的性质,可确定实验操作顺序和相关实验现

象。

答案:(1)验证 Na、Mg、Al、S、Cl 元素金属性递减、非金属性递

增的规律

(2)试管 酒精灯 胶头滴管

(3)

实验方案(填序 号)

实验现象(填序号) A



有关化学方程式
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Mg+2H2O==△===Mg(OH)2+H2↑

D

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

C

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

AlCl3+3NaOH===



Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH===

NaAlO2+2H2O



H2S+Cl2===2HCl+S↓

(4)Na>Mg>Al S<Cl

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10.有 A、B、C、D、E 五种元素,它们的原子序数按 E、C、D、 A、 B 依次增大,E 原子最外层有 4 个电子;A-与 B+的 核外电子排布相 同;D 的气态氢化物的化学式为 H2D,最高价氧化物中 D 的质量分数为 40%,且 D 原子核内质子数和中子数相等;C 的原子序数比 D 少 9,比 B 少 12,其气态氢化物中氢的质量分数为 17.65%。
(1)写出五种元素的元素符号:A________,B________, C________,D________,E________。
(2)画出A-、B+的结构示意图:________,________。
(3)A、D 最高价氧化物对应的水化物化学式分别为________、 ________。
(4)写出 E 的最高价氧化物与过量的 B 的最高价氧化物对应的水化 物反应的离子方程式: _____________________________________________________________ ___________。
(5)写出 B、C 最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方 程式: _____________________________________________________________ ___________。
解析:D 的最高价氧化物分子式为 DO3,D 的质量分数为 40%,可 推出 D 的相对原子质量为 32,从而推出 D 为 S 元素;C 原子序数比 D 少 9,比 B 少 12,C 为 N 元素,B 为 K 元素;A-与 B+核外电子排布相 同,则 A 为 Cl 元素;E 原子最外层有 4 个电子,且原子序数按 E、C、 D、A、B 依次增大,则 E 为 C 元素。
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答案:(1)Cl K N S C (2) (3)HClO4 H2SO4 (4)CO2+2OH-===CO+H2O (5)KOH+HNO3===KNO3+H2O
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